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怎么区分强电解质和弱电解质啊请举例详细解释一下…


强酸,强碱,盐为强电解质;弱酸,弱碱,水为弱电解质。强酸:盐酸,硫酸,硝酸,氢碘酸,氢溴酸;强碱:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡;盐:氯化钠,硝酸钾等。弱酸:氢氟酸,氢硫酸(H2S本文重点介绍以下几点,醋酸;弱碱:氢氧化铁,氢氧化亚铁,氨水(NH3.H2O本文重点介绍以下几点,难溶性碱。此外还有中强碱:氢氧化镁,氢氧化钙;中强酸:亚硫酸,磷酸均为弱电解质。氯化钠是强电解质,强与弱体现在电解质有没有完全电离,也就是在融化状态下或熔融状态下电解质的分子形式的多少,越少越强

怎样判断一个物质是强电解质还是弱电解质

通过电解质的强度来判断:

强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质.
弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质。

强电解质:强酸、强碱和绝大多数盐。

例子

强酸:HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸本文重点介绍以下几点;HCl、HBr、HI(无氧酸本文重点介绍以下几点

强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2
绝大多数盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、盐酸盐、硫酸盐等。

弱电解质:在水溶液中只能部分电离的电解质。
弱酸、弱碱、水:HClO、H2SO3、H3PO4、HNO2、H2SiO3、H2CO3、HAc(含氧酸本文重点介绍以下几点、HF、H2S(无氧酸本文重点介绍以下几点
常见的弱碱有:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH本文重点介绍以下几点2、Fe(OH本文重点介绍以下几点3、Cu(OH本文重点介绍以下几点2

怎样区分强电解质和弱电解质


在溶液中或在熔融状态下可以完全电离的物质是强电解质,反之,就是弱电解质!
有个注意就是,
强电解质、弱电解质跟物质的溶解度无关!
比如
硫酸钡就是强电解质
在水中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质
在弱酸,弱碱,非金属氧化物都是弱电解质
如弱酸:h3s,hf,c6h5oh,h3co3,h3so3,ch3cooh等;
弱碱:nh3.h3o,fe(oh)3等;
非金属氧化物:sio2,as2o3,h3o等。
水中或熔融状态下不能完全电离的化合物是弱电解质
强酸,强碱,大多数盐都是强电解质
如强酸:h3so4,hno3,hcl,h3po4等;
强碱:naoh,koh,ba(oh)2,ca(oh)2等;
盐:nacl,na2co3,cuso4,kno3等。

什么是强电解质,什么是弱电解质

强电解质是在水溶液中(几乎本文重点介绍以下几点完全发生电离的电解质。强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关,与物质的溶解度无关。

弱电解质是在水溶液中不完全(少部分本文重点介绍以下几点电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关,与物质的溶解度无关。

在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质,但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体,例如氯化氢,在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。


扩展资料:

当盐被置于溶剂中时往往会形成电解质溶液,在溶剂化时水和各个组分便会由于溶剂和溶质分子之间的热力学相互作用而离解。

物质还可能与水反应并产生离子。例如,二氧化碳气体在水中溶解后会得到含有水合氢离子、碳酸根离子和碳酸氢根离子的溶液。

熔融盐也可以变为电解质。例如,氯化钠熔融时,液体导电。尤其是离子液体,它是一种熔点低于100℃的低温熔融盐、高导电性的非水电解质,也正因此,它得以在各种电池中被越来越广泛的利用。

如何分辨强电解质还是弱电解质


这个主要是从本质上去理解~~~希望你看了能理解..
在水溶液中全部电离的电解质叫做强电解质,部分电离的电解质叫做弱电解质。
强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离,它们都是强电解质。
弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离,它们都是弱电解质。从化合物结构来看,
有典型离子键的化合物(如强碱和大部分盐类本文重点介绍以下几点,以及那些在水分子作用下能完全离子化的强极性键化合物(如硫酸、硝酸、盐酸等强酸本文重点介绍以下几点都属于强电解质。在水溶液里仅部分离子化的极性化合物(如醋酸、氢硫酸、氨水等弱酸、弱碱本文重点介绍以下几点和部分由共价键结合的盐类都属于弱电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如,氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸,在稀溶液中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如,氯化锂和碘化钾都是离子型晶体,在水溶液中它们是强电解质,而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质。

怎样区别弱电解质与强电解质


在水中或熔融状态下能完全电离的化合物是强电解质
在弱酸,弱碱,非金属氧化物都是弱电解质
如弱酸:H2S,HF,C6H5OH,H2CO3,H2SO3,CH3COOH等;
弱碱:NH3.H2O,Fe(OH)3等;
非金属氧化物:SiO2,As2O3,H2O等。
水中或熔融状态下不能完全电离的化合物是弱电解质
强酸,强碱,大多数盐都是强电解质
如强酸:H2SO4,HNO3,HCl,H3PO4等;
强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等;
盐:NaCl,Na2CO3,CuSO4,KNO3等。

如何区分强弱电解质有何判断方法吗

区分强弱电解质可以根据以下三要素

1、熔化或者溶解

2、能导电

3、化合物

强弱电解质可以从如下三个方面来判断

1、电离程度

2、化学键

3、化合物属类

当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质。

从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。

1、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。

2、盐类、强碱、强酸是强电解质。

3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。

4、弱酸弱碱是弱电解质。

应该注意:

1、BaSO4在水溶液中,由于溶解度极小而水溶液几乎不导电,而溶解的小部分BaSO4完全电离,且在熔融时导电.因此BaSO4是难溶的强电解质。

2、CO2、SO2、NH3溶解于水时,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电,不能说CO2、SO2、NH3是电解质,只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而且是弱电解质。

3、HF(氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小,因此氟化氢是弱电解质。

4、导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的。

综上所述,强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离。

扩展资料

决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。

(1本文重点介绍以下几点键型

电解质的键型不同,电离程度就不同。已知典型的离子化合物,如强酸、强碱和大部分盐类,在极性水分子作用下能够全部电离,导电性很强,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。

而弱极性键的共价化合物,如弱酸、弱碱和少数盐类,在水中仅部分电离,导电性较弱,我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。所以,从结构的观点来看,强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。

但是,仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的,强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,HF就是一例。因此,物质在溶液中存在离子的多少,还与其他因素有关。

(2本文重点介绍以下几点键能

相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,它们分子内核间距的依次增大。

从分子的键能依次减小来看,HF的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难。再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用,虽然在水分子的作用下一部分HF离子化,离解为H3O+和F-,但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。

(3本文重点介绍以下几点溶解度

电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质。

(4本文重点介绍以下几点浓度

电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同。溶液越稀,电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质。

由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子,通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质,因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。

(5本文重点介绍以下几点溶剂

溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。对于离子化合物来说,水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力,使之解离。

因此弱电解质和强电解质,并不是物质在本质上的一种分类,而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别,彼此之间没有明显的界限。

参考资料来源:百度百科:电解质

高一化学,强电解质与弱电解质之间的区别!


强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度(即溶解度本文重点介绍以下几点。

“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物,如酸类、碱类和盐类。
“强电解质”是电离度大的电解质,包括强酸、强碱和许多盐类。
“弱电解质”是电离度小的电解质,包括弱酸、弱碱和部分盐类。

强酸主要是无机酸,如:盐酸,硝酸,硫酸等。
强碱主要是钾、钠、钡的氢氧化物。
弱酸主要是有机酸和少数无机酸,如:醋酸,苯甲酸,碳酸,磷酸等。
弱碱主要是副族和过渡金属元素的氢氧化物,如氢氧化铝,氢氧化锌,(包括氢氧化铵本文重点介绍以下几点等。

在强弱电解质的区分上,比较难掌握的是盐类的溶解度。有的中学化学老师总结出了一个简单易记的强电解质盐类(水溶液中完全溶解的盐类本文重点介绍以下几点顺口溜:
钾钠硝铵溶,(钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐可完全溶解本文重点介绍以下几点
盐酸除银汞。(除氯化银和氯化汞外的盐酸盐都可完全溶解本文重点介绍以下几点
再说硫酸盐,
不溶有钡铅。(除硫酸钡和硫酸铅外的硫酸盐都可完全溶解本文重点介绍以下几点
碳酸磷酸盐,
能溶钾钠铵。(碳酸盐和磷酸盐中只有钾盐、钠盐、铵盐可完全溶解本文重点介绍以下几点
最后说碱类,
能溶钾钠钡。(碱类中只有氢氧化钾、氢氧化钠和氢氧化钡可完全溶解本文重点介绍以下几点

判断强弱电解质的方法


区分强弱电解质可以根据以下三要素1、熔化或者溶解2、能导电3、化合物强弱电解质可以从如下三个方面来判断1、电离程度2、化学键3、化合物属类当这三个方面产生矛盾时,主要区分标准是电离程度,即完全电离的电解质是强电解质.部分电离的电解质是弱电解质。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。1、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。2、盐类、强碱、强酸是强电解质。3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。4、弱酸弱碱是弱电解质。应该注意:1、BaSO4在水溶液中,由于溶解度极小而水溶液几乎不导电,而溶解的小部分BaSO4完全电离,且在熔融时导电.因此BaSO4是难溶的强电解质。2、CO2、SO2、NH3溶解于水时,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能导电,不能说CO2、SO2、NH3是电解质,只能说H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质,而且是弱电解质。3、HF(氢氟酸)中含强极性键,它的水溶液由于氢键等因素而电离度较小,因此氟化氢是弱电解质。4、导电性的强弱与强弱电解质的判断没有直接关系.因为浓度很稀的强电解质也可以是导电性很弱的,而一定浓度的弱电解质也可以导电性较强.即使是弱电解质,随浓度的变小,导电性也是改变的。综上所述,强弱电解质并不能按物质的本质属性分类,主要的判断依据是,能否在水溶液中完全电离。扩展资料决定强、弱电解质的因素较多。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。(1本文重点介绍以下几点键型电解质的键型不同,电离程度就不同。已知典型的离子化合物,如强酸、强碱和大部分盐类,在极性水分子作用下能够全部电离,导电性很强,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物,如弱酸、弱碱和少数盐类,在水中仅部分电离,导电性较弱,我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。所以,从结构的观点来看,强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的。但是,仅从键型强弱来区分强、弱电解质是不全面的,强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,HF就是一例。因此,物质在溶液中存在离子的多少,还与其他因素有关。(2本文重点介绍以下几点键能相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,它们分子内核间距的依次增大。从分子的键能依次减小来看,HF的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难。再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用,虽然在水分子的作用下一部分HF离子化,离解为H3O+和F-,但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。(3本文重点介绍以下几点溶解度电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质。(4本文重点介绍以下几点浓度电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同。溶液越稀,电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质。由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子,通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质,因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质

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